A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g); \(\Delta\)H -எதிர்குறி என்ற வினையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள மூலக்கூறு சாட்சிகள் பல்வேறு வினைக்கலவைகளை பிரதிபலிக்கிறது.(A – பச்சை , B – நீலம்) மூடிய அமைப்பு
 
i) K_P மற்றும் K_C சமநிலை மாறிலியினை கணக்கிடுக.
ii) காட்சி (X), (Y)ல் குறிப்பிட்டுள்ள வினைக்கலவையில், வினையானது எந்த திசையில் நடைபெறும்?
iii). சமநிலையில் உள்ள கலவையில், அழுத்தத்தை அதிகரித்தால் என்ன விளைவுநிகழும்?

ஒரு மூடிய ஒரு லிட்டர் கலனில், ஒரு மோல் PCl₅ வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. சமநிலையில் 0.6 மோல் குளோரின் இருந்தால் சமநிலைமாறிலி மதிப்பினைகணக்கிடுக.

SrCO₃ (s) ⇌ SrO (s) + CO₂(g), என்ற வினையில், 1002K ல் சமநிலை மாறிலி மதிப்பு K_P = 2.2 \(\times \) 10^–4.வினைக்கான K_C மதிப்பினைக் கணக்கிடுக.

HI சிதைவடைதலை அறிந்து கொள்ள , ஒரு மாணவன் காற்று நீக்கப்பட்ட 3L குடுவையில் 0.3 மோல் HI வாயுவினை நிரப்புகிறான் , 500^oC ல் வினையினை நிகழ்த்துகிறான். சமநிலையில் HIன் செறிவு 0.05M என அவன் அறிந்துகொள்கிறான். இவ்வினைக்கு K_p மற்றும் K_c மதிப்புகளை கணக்கிடுக.

NO₂ன் தொடக்க அழுத்தம் 1atm மற்றும் O2ன் தொடக்க அழுத்தம் 1atm ஐ கொண்ட 2000C வெ ப்பநிலையில், NOன் ஆக்ஸிஜனேற்ற வினை ஆய்விற்கு எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது. சமநிலையில் ஆக்ஸிஜனின் பகுதி அழுத்தம் 0.52atm எனஅறியப்படுகிறது. KPன் மதிப்பினை கணக்கிடு.

717K வெப்பநிலையில் பின்வரும் வினைக்கு Kcன் மதிப்பு 48.
H₂(g) + I₂(g) ⇌⇌ 2HI(g)

N₂O₂(g) \(\rightleftharpoons \) 2NO₂(g)
373Kல், மேற்கண்டுள்ள வினைக்கு K_C = 0.21. கொடுக்கப்பட்ட நேரத்தில் N₂O₄ மற்றும் NO₂ ஆகியவற்றின் செறிவுகள் முறையே 0.125 mol dm^-3 மற்றும் 0.5 mol dm^-3 என கண்டறியப்பட்டது. இவ் விவரங்களிலிருந்து வினை நிகழும் திசையினை நாம் பின்வருமாறு தீர்மானிக்க இயலும்.

ஒரு மோல் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஒரு மோல் அயோடின் கலக்கப்பட்டு சமநிலை அடைய 0.4 மோல் HI காணப்படுகிறது. சமநிலை மாறிலியைக் கணக்கிடுக.
கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள்
[H₂] = 1 மோல்
[I₂] = 1 மோல்
சமநிலையில், [HI] = 0.4 மோல் Kc= ?

NH₃, N₂ மற்றும் H₂ ஆகியனவற்றின் சமநிலைச் செறிவுகள் முறையே 1.8x10^-2M, 1.2x10^-2M மற்றும் 3x10^-2M. N₂ மற்றும் H₂விலிருந்து NH₃ உருவாகும் வினைக்கு சமநிலை மாறிலியின் மதிப்பினைக் காண்க.

25⁰ C வெப்பநிலையில் ஒரு சமநிலை வினைக்கு Kp=0.0260 மற்றும் ΔH= 32.4KJmol^-1 37⁰ C வெப்பநிலையில் K_Pன் மதிப்பினைக் கண்டறிக.