40 மி.லி மீத்தேன் வாயுவானது 80 மி.லி ஆக்சிஜனைக் கொண்டு முழுமையாக எரிக்கப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலைக்கு குளிர்விக்கப்பட்ட பிறகு எஞ்சியுள்ள வாயுவின் கனஅளவு

(a)

40 மி.லி CO₂ வாயு

(b)

40 மி.லி CO₂ மற்றும் 80 மி.லி H₂O வாயு

(c)

60 மி.லி CO₂ மற்றும் 60 மி.லி H₂O வாயு

(d)

120 மி.லி CO₂ வாயு

இணைதிறன் மூன்று கொண்ட உலோகத் தனிமத்தின் சமான நிறை 9g.eq^-1 அதன் நீரற்ற ஆக்ஸைடின் மூலக்கூறு நிறை

(a)

102 g

(b)

27 g

(c)

270 g

(d)

78 g

6.3g சோடியம் பைகார்பனேட்டை, 30g அசிட்டிக் அமில கரைசலுடன் சேர்த்தபின்னர், மீதமுள்ள கரைசலின் எடை 33g. வினையின்போது வெளியேறிய கார்பன்டையாக்ஸைடின் மோல் எண்ணிக்கை

(a)

3

(b)

0.75

(c)

0.075

(d)

0.3

பின்வரும் ஆக்ஸிஜனேற்ற ஒடுக்க வினைகளில் எது விகிதச்சிதைவு வினை?

(a)

3Mg (s) + N₂ (g) → Mg₃N₂ (s)

(b)

P₄ (s) + 3 NaOH+ 3H₂O → PH₃(g) + 3NaH₂PO₂ (aq)

(c)

Cl₂ (g)+ 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I₂

(d)

Cr₂O₃ (s) + 2Al (s) → Al₂O₃(s) + 2Cr(s)

பின்வருவனவற்றுள், 180 g நீரில் உள்ளது எது?

(a)

5 மோல்கள் நீர்

(b)

90 மோல்கள் நீர்

(c)

\(\frac{6.022\times10^{23}}{180}\) நீர் மூலக்கூறுகள்

(d)

6.022×10²⁴ நீர் மூலக்கூறுகள்

0° C மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் 7.5g வாயு 5.6 L கனஅளவை அடைத்துக்கொள்கிறது எனில், அந்த வாயு

(a)

NO

(b)

N₂O

(c)

CO

(d)

CO₂

ஒப்பு அணு நிறை வரையறு

சமான நிறை வரையறு

ஆக்சிஜனேற்றம், ஒடுக்கம் வேறுபடுத்துக.

STP நிலையில் கார்பன் டையாக்ஸைடு வாயுவின் அடர்த்தி 1.965 Kgm^-3 CO₂ வாயுவின் மோலார் நிறையைக் காண்க.

ஹைட்ரஜன் பெராக்ஸைடு ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றி, இது பெர்ரஸ் அயனியை பெர்ரிக் அயனியாக ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்து, நீராக ஒடுக்கமடைகிறது. இதற்காக சமன்செய்யப்பட்ட சமன்பாட்டை எழுதுக.

பருப்பொருள் - வரையறு.

மோல் - வரையறு 

கிராம் சமான நிறை வரையறு.

10 மோல் அம்மோனியாவை உருவாக்க எத்தனை மோல் ஹைட்ரஜன் தேவை?

273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில், 11.2 L லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்கத் தேவையான குளோரினின் கன அளவைக் கண்டறிக.

ஈத்தேன் எரிதல் வினையின் முடிவில் 44 கிராம் CO₂ (g) வாயுவை உருவாக்கத் தேவைப்படும் ஈத்தேனின் மோல் எண்ணிகையைக் கணக்கிடுக

சிதைவடையும் வினைகளை தக்க சான்றுடன் விளக்கு.

விதைச்சிதைவு வினையை எடுத்துக்காட்டுடன் விளக்குக.

வரையறு: சமமான நிறை.

பின்வருவனவற்றின் மோலார் நிறைகளைக் காண்க.
i) யூரியா[CO(NH₂)₂]
ii) அசிட்டோன் [CH₃COCH₃]
iii) போரிக் அமிலம்[H₃BO₃]
iv) கந்தக அமிலம்[H₂SO₄]

அயனி எலக்ட்ரான் முறையில் பின்வரும் வினைகளைச் சமன் செய்க.
i) KMnO₄ + SnCl₂+HCl → MnCl₂ + SnCl₄ + H₂O + KCl
ii) C₂O₄^2- + Cr₂ O₇^2- → Cr³⁺ + CO₂ (அமில ஊடகத்தில்)
iii) Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + NaI
iv) Zn +NO₃^- → Zn²⁺ + NO (அமில ஊடகத்தில்)