7MnO₄ + 5e^- \(\rightarrow\) Mn² + 4H₂O
தேவைப்படும் 5 மோல் எலக்ட்ரான்கள் அதாவது 5F மின்சுமை

\(\begin{aligned} 3.7 \times 10^{-2} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{pH}=-\log _{10}\left[\mathrm{H}^{+}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \therefore\left[\mathrm{H}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}} \end{aligned}\)
கனஅளவு x mL என கருதுக
V₁M₁ + V₂M₂ + V₃M₃ = NM
\(\therefore\) x ml of 10^-1 M + x ml
of 10^-2M + x ml of 10^-3M
= 3x ml of [H⁺]
\(\begin{aligned} \therefore\left[\mathrm{H}^{+}\right] & =\frac{\mathrm{x}[0.1+0.01+0.001]}{3 \mathrm{x}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{0.1+0.01+0.001}{3} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\frac{0.111}{3}=0.037 \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =3.7 \times 10^{-2} \end{aligned}\) 

PF₃
BF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் குறை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம் PF₃ \(\rightarrow\)எலக்ட்ரான் மிகுதி \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம் CF₄ \(\rightarrow\) நடுநிலை \(\rightarrow\)லூயிஸ் அமிலம் காரம் இரண்டும் அல்ல
SiF₄ \(\rightarrow\) நடுநிலை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம் அல்ல லூயிஸ் காரமும் அல்ல

\(\begin{aligned} \mathrm{Ag}_2 \mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4 \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+}+\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]=2.24 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} {\left[\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-}\right]=\frac{2.24 \times 10^{-4}}{2} \mathrm{molL}^{-1}} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =1.12 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^2\left[\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4^{2-}\right] \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\left(2.24 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)^2\left(1.12 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right) \end{aligned}\)
= 5.619 \(\times\) 10^-12 mol³ L^-3

வடிவ மற்றும் அயனியாதல் மாற்றியம்
\(\left[M A_4 B_2\right]^{\prime *}\) அணைவில் வடிவ மாற்றியம் ஏற்பட வாய்ப்புள்ளது.
\(\left\{\left[\begin{array}{l} \left.\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right), \mathrm{Br}_2\right] \mathrm{Cl} \\ {\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right), \mathrm{Br} \mathrm{Cl}\right] \mathrm{Br}} \end{array}\right\} \rightarrow\right.\) அயனியாதல் மாற்றியம்

சேர்மம் (A) என்பது எத்தனால், இது அடர் H₂SO₄உடன் 443K வெப்பநிலையில் வினைபுரிந்து சேர்மம் (B) ஈத்தீனைத் தருகிறது.
\(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}+\text { Conc } \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \stackrel{443 \mathrm{~K}}{\longrightarrow} \mathrm{CH}_{2}=\mathrm{CH}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
சேர்மம் (B) ஆனது பேயரின் கரணியுடன் வினைபுரிந்து சேர்மம் (C) எத்திலின் கிளைக்காலைத் தருகிறது.

சேர்மம் (C) யை அடர் H₂SO₄ வாலை வடிக்கும் போது வளையச் சேர்மமான சேர்மம் (D) 1, 4 டை ஆக்சேனைத் தருகிறது.

சேர்மம் (A) ஐ அடர் H₂SO₄ உடன் 413K-ல் வெப்பப்படுத்த சேர்மம் (E) டைஎத்தில் ஈதரைக் கொடுக்கிறது.
\(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}+\mathrm{HO}-\mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3} \stackrel{410 \mathrm{~K} / \mathrm{conH}_{3} \mathrm{SO}_{4}}{\longrightarrow} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2}-\mathrm{O}-\mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
சேர்மம் (A) - எத்தனால்
சேர்மம் (B) - ஈத்தீன்
சேர்மம் (C) - எத்திலின் கிளைகால்
சேர்மம் (D) - 1, 4 - டை ஆக்சேன்
சேர்மம் (E) - டைஎத்தில் ஈதர்

1. ஆஸ்வால்ட் நீர்த்தல் விதியானது, ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலத்தின் பிரிகை மாறிலியை (K) அதன் பிரிகை வீதம் (\(\alpha\)) மற்றும் செறிவுடன் (c) தொடர்புபடுத்துகிறது. ஒரு சேர்மத்தின் மொத்த மோல் எண்ணிக்கையில், சமநிலையில் பிரிகையடைந்த மோல்களின் பின்னம், பிரிகை வீதம் (\(\alpha\)) என்றழைக்கப்படுகிறது. 

NH₄OH என்ற வலிமை குறை காரத்தை கருதுக: அதன் பிரிகையாதல்: \(\mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}^{+}+\mathrm{OH}^{-}\)
\(\mathrm{K}_{\mathrm{b}}=\frac{\left[\mathrm{NH}_{4}^{+}\right]\left[\mathrm{OH}^{-}\right]}{\left[\mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}\right]}\) ............. 1

	NH4OH	NH4+	OH-
ஆரம்பநிலை மோல்களின் எண்ணிக்கை	1	-	-
NH4OH ன் பிரிகைவீதம்	\(\alpha\)	-	-
சமநிலையில் மோல்களின் எண்ணிக்கை	1-\(\alpha\)	\(\alpha\)	\(\alpha\)
சமநிலைச் செறிவு	(1-\(\alpha\))C	\(\alpha\)C	\(\alpha\)C

2. இம்மதிப்புகளை சமன்பாடு 1ல் பிரதியிட
\(K_{b}=\frac{(\alpha C)(\alpha C)}{(1-\alpha) C} \\ K_{b}=\frac{\alpha^{2} C}{1-\alpha} \)
3. ஒரு வலிமை குறை காரம் சிறிதளவே பிரிகை அடைகிறது.
a<<1 எனில்; 1 - \(\alpha\) = 1 (\(\alpha\) புறக்கணிக்கத்தக்கது)
\(\therefore K_{b}=\alpha^{2} C\)
4. நீர்த்தல் அதிகரிக்கும் போது ஒரு வலிமை குறைந்த மின்பகுதியின் பிரிகை விதமும் அதிகரிக்கிறது"
5. இது ஆஸ்வால்ட் நீர்த்தல் விதி எனப்படும்.
6. மேலும் :\(\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=\alpha \mathrm{C}\) மற்றும் \(\mathrm{OH}^{-}=\sqrt{\mathrm{K}_{b} \cdot \mathrm{C}}\)

அசிட்டால்டிஹைடின்‌ ஆல்டால்‌ குறுக்க  வினையானது மூன்று படிகளில்‌ நிகழ்கிறது.
படி 1 : காரத்தின்‌ உதவியுடன்‌ \(\alpha \)- ஹைட்ரஜன் அணுவானது புரோட்டானாக நீக்கப்பட்டு கார்பனில் எதிரயனி உருவாகிறது.

படி 2 : இந்த கார்பன்‌ எதிரயனியானது மற்றொரு அயனியுறா ஆல்டிஹைடிலுள்ள  கார்பனைல்‌ கார்பனை தாக்கி ஆல்காக்சைடு அயனியை உருவாக்குகிறது.

படி 3 : இவ்வாறு உருவான ஆல்காக்சைடு  அயனியானது நீரினால்‌ புரோட்டானேற்றம்‌ பெற்று ஆல்டாலை உருவாக்குகிறது.

வெப்பப்படுத்தும்போது இந்த ஆல்டால்‌ விரைவாக நீர்நீக்கம்‌ அடைந்து \(\alpha -\beta \) நிறைவுறா ஆல்டிஹைடை உருவாக்குகிறது.

 

விக்டர்‌ மேயர்‌ சோதனை:
வெவ்வேறு வகையான ஆல்கஹால்கள்‌ உருவாக்கும்‌ நைட்ரோ ஆல்கேன்கள்‌, நைட்ரஸ்‌ அமிலத்துடன்‌ எத்தகைய வினைபுரியும்‌ தன்மையைப்‌ பெற்றுள்ளன என்பதனை அடிப்படையாகக்‌ கொண்டது. மேலும்‌ இம்முறை பின்வரும்‌ படிநிலைகளை உள்ளடக்கியது.
(i) ஆல்கஹால்களை I ₂/P  உடன்‌ வினைப்படுத்த ஆல்கைல்‌ அயோடைடு உருவாக்குதல்‌
(ii) இவ்வாறு உருவான ஆல்கைல்‌ அயோடைடை AgNO₂  உடன்‌ வினைப்படுத்தி நைட்ரோ ஆல்கேன்களை உருவாக்குதல்‌.
(iii) இறுதியாக நைட்ரோ ஆல்கேன்கள்‌ HNO2 உடன் (NaNO2 / HCl கலவை) வினைப்படுத்தி பெறப்படும்‌ விளைபொருளுடன்‌ KOH  சேர்க்கப்பட்டுக் கரைசல்‌ காரத்தன்மை பெறச்செய்தல்.
முடிவு
(i) ஓரிணைய ஆல்கஹால்கள்‌ சிவப்பு நிறத்தினைத்‌ தருகின்றன.
(ii) ஈரிணைய ஆல்கஹால்கள்‌ நீல நிறத்தைத்‌ தருகின்றன.
(iii) மூவிணைய ஆல்கஹால்கள்‌ எவ்வித நிறத்தையும்‌ தருவதில்லை.

லூகாஸ்‌ சோதனை:
ஆல்கஹால்களை லூகாஸ்‌ காரணியுடன்‌ (அடர்‌ HCl மற்றும்‌ நீரற்ற ZnCl₂  கலவை) அறை வெப்பநிலையில்‌  வினைப்படுத்தும்‌ போது, மூவிணைய ஆல்கஹால்கள்‌ உடனடியாக ஆல்கைல்‌ ஹாலைடுகளைத்‌ தருகின்றன. இது வினை நிகழ்வு ஊடகத்தில்‌ கரையாத்‌ தன்மையினைப்‌ பெற்றிருப்பதால்‌  உடனடியாகக் கலங்கல்‌ தன்மை உருவாகிறது. ஈரிணைய ஆல்கஹால்கள்‌ 5 முதல்‌ 10 நிமிடங்களில்‌ ஆல்கைல்‌ குளோரைடைத்‌ தருவதால்‌ கலங்கல்‌ தன்மை தாமதமாக ஏற்படுகிறது. ஆனால்‌ அறை வெப்பநிலையில்‌ ஓரிணைய ஆல்கஹால்கள்‌ லூகாஸ்‌ காரணியும்‌ எவ்வித வினையிலும்‌ ஈடுபடாததால்‌ கலங்கல்‌ தன்மையினைத்‌ தருவதில்லை.

 pH = -log ₁₀ [H₃O⁺] .........(1)
pOH = -log ₁₀ [OH^-] ...........(2)
சமன்பாடுகள் (1) மற்றும் (2) ஆகியவற்றை கூட்ட,
 pH + pOH = - log ₁₀ [H₃O⁺] - log ₁₀ [OH^-] 
= -(log ₁₀ [H₃O⁺] + log ₁₀ [OH^-] )
pH + pOH = - log ₁₀ [H₃O⁺]  [OH^-] 
[\(\because \) log a +log  b = log ab ] 
நாமறிந்தபடி 
[H₃O⁺] [OH^-] = K _w 
\(\Rightarrow \) pH + pOH = - log ₁₀ K _w
 [\(\because \) pK _w =\(-log_{ 10 }^{ k_{ w } }\)]
\(\Rightarrow \) pH + pOH = pK _w ..........(3)
\(25^{ o }C\) - இல் நீரின் சுய அயனி பெருக்கம்,
pK _w =  -log ₁₀10^-14               
= 14  log₁₀10
= 14
\(\therefore \)  \(25^{ o }C\) -ல்   pH + pOH = 14.

நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு என்பது மின்கல மின்னழுத்தம் மற்றும் மின்வேதி வினையில் ஈடுபடும் கூறுகளின் செறிவு ஆகியவற்றை தொடர்புபடுத்தும் சமன்பாடாகும். பின்வரும் ஒட்டுமொத்த ஆக்ஸிஜனேற்ற ஒடுக்க வினை நிகழும் ஒரு மின்வேதிக் கலனை கருதுவோம்,
\(xA+yB\rightleftharpoons lC+mD\)
வினைக்குணகம் மதிப்பு
\(\mathrm{Q}=\frac{[\mathrm{C}]^{\mathrm{l}}[\mathrm{D}]^{\mathrm{m}}}{[\mathrm{A}]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}}}\)             .....(1)
நாம் முன்னரே கற்றறிந்தபடி,
\(\Delta \mathrm{G}=\Delta \mathrm{G}^0+\mathrm{RT} \ln \mathrm{Q}\)     ......(2)
கிப்ஸ் கட்டிலா ஆற்றலை மின்கல emf உடன் பின்வருமாறு தொடர்புபடுத்த முடியும்.
\(\Delta \mathrm{G}=-\mathrm{nFE}_{\text {cell }} ; \Delta \mathrm{G}^0=-\mathrm{nFE}_{\text {cell }}^0\)
இந்த மதிப்புகளையும் சமன்பாடு (1) லிருந்து Q மதிப்பையும் சமன்பாடு (2) ல் பிரதியிட
\(\text { (2) } \Rightarrow-\mathrm{nFE}_{\text {cell }}=-\mathrm{nFE}_{\text {cell }}^0+\mathrm{RT} \ln \frac{[\mathrm{C}]^1[\mathrm{D}]^{\mathrm{m}}}{[\mathrm{A}]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}}}\) ....(3)
சமன்பாடு (3) முழுவதையும் ( -nF) ஆல் வகுக்க
\(\mathrm{E}_{\text {cell }}=\mathrm{E}_{\text {cell }}^0-\frac{\mathrm{RT}}{\mathrm{nF}} \ln \frac{[\mathrm{C}]^1[\mathrm{D}]^{\mathrm{m}}}{[\mathrm{A}]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}}}\)
(or) \(\mathrm{E}_{\text {cell }}=\mathrm{E}_{\text {cell }}^0-\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{nF}} \log \frac{[\mathrm{C}]^1[\mathrm{D}]^{\mathrm{m}}}{[\mathrm{A}]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}}}\)  .....(4)
மேற்காண் சமன்பாடு (4) ஆனது நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு என்றழைக்கப்படுகிறது.
25°C (298K), வெப்பநிலையில் சமன்பாடு (4) ஐ பின்வருமாறு எழுதலாம்.
\(\begin{aligned} \mathrm{E}_{\text {cell }}=\mathrm{E}_{\text {cell }}^0-\frac{2.303 \times 8.314 \times 298}{\mathrm{n}(96500)} \log \frac{[\mathrm{C}]^1[\mathrm{D}]^m}{[\mathrm{~A}]^x[\mathrm{~B}]^y} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \mathrm{E}_{\text {cell }}=\mathrm{E}_{\text {cell }}^0-\frac{0.0591}{\mathrm{n}} \log \frac{[\mathrm{C}]^1[\mathrm{D}]^{\mathrm{m}}}{[\mathrm{A}]^x[\mathrm{~B}]^y} \end{aligned}\)
\(\left[\begin{array}{rl} \therefore \mathrm{R} & =8.314 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1} \\ \mathrm{~T} & =298 \mathrm{~K} \\ \mathrm{IF} & =96500 \mathrm{C} \mathrm{mol}^{-1} \end{array}\right]\)     ....(5)

கோல்ராஷ் விதி:
அளவிலா நீர்த்தலில், ஒரு மின்பகுளியின் வரம்புநிலை மோலார் கடத்துத்திறன் மதிப்பானது, அதன் பகுதிக்கூறு அயனிகளின் வரம்புநிலை மோலார் கடத்துத்திறன்களின் கூடுதலுக்கு சமமாக இருக்கும். அதாவது நேரயனிகள் ஒரு திசையிலும், எதிரயனிகள் அதற்கு எதிர்திசையிலும் ஒன்றையொன்று சாராமல் நகர்வதால் மோலார் கடத்துத்திறன் கிடைக்கிறது.
NaCl, போன்ற ஒற்றை-ஒற்றை இணைதிற மின்பகுளிக்கு கோல்ராஷ் விதியானது பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படுகிறது.
\(\left ( \Lambda^{0}_m \right )_{NaCl}=\left ( \lambda ^{0}_m \right )_{Na^{+}}+\left ( \lambda^{0}_m \right )_{Cl^-}\)
பொதுவாக அளவிலா நீர்த்தலில் A_x B_y எனும் வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு மின்பகுளியின் மோலார் கடத்துத்திறனை கோல்ராஷ் விதிப்படி பின்வருமாறு எழுதலாம்.
\(\left ( \Lambda^{0}_m \right )_{A_xB_y}=X\left ( \lambda ^{0}_m \right )_{A^{y+}}+Y\left ( \lambda^{0}_m \right )_{B^{x-}}\)
ஆ) கோல்ராஷ் விதியின் பயன்கள்.
அளவிலா நீர்த்தலில் ஒரு வலிமைகுறைந்த மின்பகுளியின் மோலார் கடத்துத்திறனை சோதனை மூலம் நிர்ணயித்தல் என்பது சாத்தியமே இல்லாத ஒன்றாகும். எனினும், அதே மதிப்பை கோல்ராஷ் பயன்படுத்தி கணக்கிட முடியும்.
எடுத்துக்காட்டாக, HCl, NaCl மற்றும் CH₃COONa, போன்ற வலிமைமிகு மின்பகுளிகளின் சோதனை மூலம் கண்டறியப்பட்ட மோலார் கடத்துத்திறன் மதிப்புகளிலிருந்து CH₃ COOH அமிலத்தின் மோலார் கடத்துத்திறன் மதிப்பை கணக்கிட முடியும்.
\(\begin{aligned} \Lambda_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COONa}}^{\mathrm{o}} & =\lambda_{\mathrm{Na}^{+}}^0+\lambda_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}}^0 \end{aligned}\) ...(1)
\(\begin{aligned} \Lambda_{\mathrm{HCl}}^0 & =\lambda_{\mathrm{H}+}^0+\lambda_{\mathrm{Cl}^{-}}^0 \end{aligned}\)                        ...(2)
\(\begin{aligned} \Lambda_{\mathrm{NaCl}}^0 & =\lambda_{\mathrm{Na}^{+}}^0+\lambda_{\mathrm{Cl}^{-}}^0 \end{aligned}\)                     ...(3)
சமன்பாடு (1) + சமன்பாடு (2) - சமன்பாடு (3) கொடுப்பது,
\(\begin{aligned} & \left(\Lambda_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COONa}}^0\right)+\left(\Lambda_{\mathrm{HCl}}^0\right)-\left(\Lambda_{\mathrm{NaCl}}^0\right)=\lambda_{\mathrm{H}+}^0+\lambda_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{CoO}^{-}}^0 \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} & =\Lambda_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}}^0 \end{aligned}\)

(i ) வலிமை குறைந்த மின்பகுளியுடன், ஒரு பொது அயனியை கொண்டுள்ள உப்பை (CH₃COONa) சேர்க்கும்போது அந்த வலிமை குறைந்த மின்பகுளியின் (CH₃COOH) பிரிகையடைதல் குறைகிறது. இது பொது அயனி விளைவு என்றழைக்கப்படுகிறது.
விளக்கம்:
ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலத்தின் உப்பை, அதே அமிலத்துடன் சேர்க்கும்போது, அந்த அமிலத்தின் பிரிகைவீதம் மேலும் குறைகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிக் அமில கரைசலுடன் சோடியம் அசிட்டேட்டை சேர்க்கும்போது, ஏற்கனவே குறைந்தளவு பிரிகையடைந்துள்ள அசிட்டிக் அமிலத்தின் பிரிகை வீதமானது மேலும் குறைக்கப்படுகிறது. இந்நேர்வில், CH₃COOH மற்றும் CH₃COONa ஆகிய இரண்டும் CH₃COO - எனும் பொது அயனியை பெற்றுள்ளன.
காரணம்: அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு வலிமை குறைந்த அமிலமாகும். இது நீர்க்கரைசலில் முழுமையாக பிரிகையடைவதில்லை. எனவே, பின்வரும் சமநிலை உருவாகிறது.
\(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})\)
எனினும், சேர்க்கப்பட்ட சோடியம் அசிட்டேட் உப்பானது முழுமையாக பிரிகையடைந்து Na⁺ மற்றும் CH₃COO - அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.
\(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COONa}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})\)
எனவே, ஒட்டுமொத்த CH₃COO- அயனிச் செறிவு அதிகரிக்கிறது, மேலும், அமில பிரிகையடைதல் சமநிலை பாதிக்கப்படுகிறது. லீ-சாட்லியர் கொள்கைப்படி, சமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பின்மீது ஏதேனும் ஒரு பாதிப்பினை ஏற்படுத்தும்போது, அந்த சமநிலை அமைப்பானது தன்னைத்தானே சரிசெய்து கொண்டு பாதிப்பின் விளைவை பூஜ்ஜியமாக்கிக் கொள்ளும் என்பது நாமறிந்ததே. எனவே, சமநிலையை பராமரிக்கும் பொருட்டு, அதிகப்படியாக உள்ள CH₃COO - அயனிகள் H⁺ அயனிகளுடன் இணைந்து அதிக அயனியுறா தன்மைகொண்ட CH₃COOH ஆக மாறுகிறது. சமநிலையானது இடதுபுறமாக நகருகிறது. CH₃COOH அமிலத்தின் பிரிகையாதல் குறைக்கப்படுகிறது.

i. அசிட்டிக் அமிலத்திலிருந்து அசிட்டிக் அமில நீரிலி.
P₂O₅ போன்ற வலிமை மிகுந்த நீர்நீக்கும் காரணிகளுடன் சேர்த்து வெப்பப்படுத்தும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அவற்றின் அமில நீரிலிகளை உருவாக்குகின்றன.

ii. மெத்தில் அசிட்டேட்டிலிருந்து எத்தில் அசிட்டேட்
குறைந்த கார்பன் எண்ணிக்கை கொண்ட ஆல்கஹாலை எஸ்டரிலிருந்து P₂O₅ உயர் ஆல்கஹால் எஸ்டர்களை தயாரிக்க இந்த வினை பயன்படுகின்றன.

iii. மெத்தில் சயனைடிலிருந்து அசிட்டமைடு
ஆல்கைல் சயனைடுகளை குளிர்ந்த கார்பன் அடர் HCl கொண்டு பகுதியளவு நீராற்பகுக்கும் போது அமைடுகள் உருவாக்குகின்றன.

iv. எத்தனாலிருந்து லாக்டிக் அமிலம்


டொலுயீனிலிருந்து பென்சாயிக் அமிலம்
டொலுயீன் அமிலம் கலந்த KMnO₄ முன்னிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்றமடைகிறது.

பென்சால்டிஹைடிலிருந்து மாலகைட் பச்சை
பென்சால்டிஹைடானது N, N டைமெத்தில் அனிலீன் போன்ற அரோமேடிக் அமீன்களுடன் குறுக்க வினைக்கு உட்பட்டு ட்ரைபீனைல் மீத்தேன் சாயத்தை உருவாக்குகின்றன.

1. பெரும்பாலான தனிமங்கள் முதன்மை இணைதிறன் மற்றும் இரண்டாம் நிலை இணைதிறன் ஆகிய இரு இணைதிறன் ஆகிய இரு இணைதிற மதிப்புகளைப் பெற்றுள்ளன. ஒவ்வொரு தனிமமும் இவ்விரு இணை திறன்களை நிறைவு செய்ய முற்படுகின்றன. தற்போது முதன்மை இணை திறனானது உலோக அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் எனவும், இரண்டாம் நிலை இணைதிறன், அணைவு எண் எனவும் அழைக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, வெர்னரின் கூற்றுப்படி கோபால்டின் முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை இணைதிற மதிப்புகள் முறையே 3 மற்றும் 6 ஆகும்.
2. பெரும்பாலான நேர்வுகளில், முதன்மை இணைதிற மதிப்பானது நேர்குறியுடையது மேலும் சில நேர்வுகளில் பூஜ்யமதிப்புடையது. இவைகள் எப்போதும் எதிர் மின்சுமையுடைய அயனிகளால் நிறைவு செய்யப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, CoCI₃.6NH₃ ல் Co ன் முதன்மை இணைதிறன் +3 மேலும் இது 3CI^- அயனிகளால் நிறைவு செய்யப்படுகிறது.
3. இரண்டாம் நிலை இணை திறனானது எதிர் அயனிகள், நடுநிலை மூலக்கூறுகள், நேர் அயனிகள் போன்றவற்றால் நிறைவு செய்யப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, CoCl₂.6NH₃ல் கோபால்டின் இரண்டாம் நிலை இணைதிறன் 6 இது ஆறு நடுநிலை அம்மோனியா மூலக்கூறுகளால் நிறைவு செய்யப்படுகிறது. மாறாக, CoCl₃.5NH₃ ல் கோபால்டின் இரண்டாம் நிலை இணை திறனானது ஐந்து நடுநிலை அம்மோனியா மூலக்கூறுகள் மற்றும் ஒரு Cl^- அயனியால் நிறைவு செய்யப்படுகிறது.
4. வெர்னரின் கூற்றுப்படி, ஒரு அணைவுச் சேர்மத்தில் மைய உலோக அயனியைச் சுற்றி இரு விதமான ஈர்ப்பு தன்மை உடைய கோளங்கள் காணப்படுகின்றன. உட்புறமுள்ள கோளமானது அணைவுக்கோளம் என அழைக்கப்படுகிறது. மேலும் இக்கோளத்தில் இடம் பெற்றுள்ள தொகுதிகள் உலோகத்துடன் வலிமையாகப் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. வெளியே அமைந்துள்ள கோளம், அயனியாகும் கோளம் எனப்படுகிறது. இக்கோளத்தில் இடம் பெற்றுள்ள தொகுதிகள், மைய உலோக அயனியுடன் வலுவற்ற நிலையில் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. எனவே, அணைவுச் சேர்மத்தினைச் தகுந்த கரைப்பானில் கரைக்கும் போது இத்தொகுதிகள் அயனிகளாகப் பிரிகையுறுகின்றன.
5. முதன்மை இணைதிறனுக்கு திசைப் பண்பு இல்லை. ஆனால் இரண்டாம் நிலை இணை திறன் திசைப் பண்பினைப் பெற்றுள்ளது.
இரண்டாம்நிலை இணைதிறன் வடிவம் 4 நான்முகி வடிவம்/ தளசதுர வடிவம் 6 எண்முகி வடிவம் 

a) \( {\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{3+}} \)
\( { }_{24} \mathrm{Cr}-\quad{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 s^1 3 \mathrm{~d}^5 \\ { }_{21} \mathrm{Cr}^{3+}-\quad{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^3 \)

\(d ^ 2sp ^ 3\) இனக்கலப்பு (எண்முகி)
n = 3
பாராகாந்தத் தன்மையுடையது
\(\begin{aligned} \mu_{\mathrm{s}} & =\sqrt{\mathrm{n}(\mathrm{n}+2)} \mathrm{BM} \\ & =\sqrt{3(3+2)}=\sqrt{15}=3.87 \mathrm{BM} \end{aligned}\)
b) \(\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}\)
\( { }_{28} \mathrm{Ni}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{~d}^8 \\ { }_{26} \mathrm{Ni}^{2+}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^8 \)

CN- ஒரு வலிமை மிகு ஈனியாகும். எனவே 3d எலக்ட்ரான்களை இரட்டையாக்குகிறது
[Ni (CN) 4 ]^2-

dsp² இனக்கலப்பு (தளசதுரம்)
n = 0
டையாகாந்தத் தன்மையுடையது
\(mu_{s} = 0\)

i) பென்சீன் டையசோனியம் குளோரைடுடன் ஆரஞ்சு சிவப்பு நிற சாயம் கிடைக்கிறது மாறாக எத்தனாலை தருவதில்லை
ii) நடுநிலை FeCl₃ உடன் பினால் கரு ஊதா நிறத்தை தருகிறது. ஆனால் ஆல்கஹால்கள் தருவதில்லை.
iii) பீனால் NaOH உடன் சோடியம் பீனாக்ஸைடை தருகிறது ஆனால் எத்தனால் NaOH உடன் வினைபடுவதில்லை. 

1. கால்வானிக் மின்கலமானது மின்கல குறியீட்டின் மூலம் குறிப்பிடப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக டேனியல் மின்கலமானது பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படுகிறது.
\(\mathrm{Zn}_{(\mathrm{s})} \mid \mathrm{Zn}_{\text {(aq) }}^{2+}\left\|\mathrm{Cu}_{(\mathrm{aq})}^{2+}\right\| \mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}\)
2. மேற்காண் குறியீட்டில், ஒற்றை செங்குத்துக் கோடானது (I) நிலைமை எல்லையையும், இரட்டை செங்குத்து கோடானது (||) உப்புப் பாலத்தையும் குறிப்பிடுகிறது.
3. நேர்மின்முனை அரை மின்கலமானது உப்புப் பாலத்திற்கு இடது புறத்திலும், எதிர்மின்முனை அரை மின்கலமானது உப்புப் பாலத்திற்கு வலது புறத்திலும் எழுதப்படுகின்றன.
4. நேர்மின்முனை மற்றும் எதிர்மின்முனைகள் முறையே இடது ஓரத்திலும், வலது ஓரத்திலும் எழுதப்படுகின்றன.
5. மின்கலத்தின் emf மதிப்பானது மின்கல குறியீட்டின் வலது புறத்தில் எழுதப்படுகிறது.

ஆல்டிஹைடுகள்‌ மற்றும்‌ கீட்டோன்களை ஹைட்ரசீன்‌ (NH₂NH₂ ) மற்றும்‌ சோடியம்‌ ஈத்தாக்சைடுடன்‌ சேர்த்து வெப்பப்படுத்தும்‌ போது ஹைட்ரோகார்பன்கள்‌ பெறப்படுகின்றன. இதில்‌ ஹைட்ரசீன்‌ ஒடுக்கும்‌ காரணியாகவும்‌, சோடியம்‌ ஈத்தாக்சைடு வினைவேக  மாற்றியாகவும்‌ பயன்படுகின்றன.

ஆல்டிஹைடுகள்‌ (அல்லது) கீட்டோன்கள்‌ முதலில்‌ அவற்றின்‌ ஹைட்ரசோன்களாக  மாற்றப்படுகின்றன. இந்த ஹைட்ரசோனை வலிமைமிகு காரத்துடன்‌ வெப்பப்படுத்தும்போது ஹைட்ரோகார்பன்கள்‌ உருவாகின்றன.

\(\begin{matrix} \underset { | }{ CH_{ 2 }OH } \\ \underset { | }{ CHOH } \\ CH_{ 2 }OH \end{matrix}\quad \overset { KHSO_{ 4 } }{ \underset { -2H_{ 2 }O }{ \longrightarrow } } \quad \quad \left[ \begin{matrix} \underset { || }{ CH_{ 2 } } \\ \underset { || }{ C } \\ CHOH \end{matrix} \right] \longrightarrow \begin{matrix} \underset { || }{ CH_{ 2 } } \\ \underset { | }{ CH } \\ CHO \end{matrix}\)
                                       Unstable            Acrolein 
கிளிசரால் KHSO₄ உடன் நீர் நீக்க வினைக்கு உட்பட்டு அக்ரோலினைத் தருகிறது. 

குளோரோ பென்சீன்:
300 வளிமண்டல அழுத்தம் மற்றும் 633 K வெப்பநிலை கொண்ட மூடிய கலனில் வைத்து குளோரோ பென்சீனை 6-8% NaOH கொண்டு நீராற்பகுக்கும் போது முதலில் சோடியம் பீனாக்ஸைடு கிடைக்கிறது. இதனை நீர்த்த HCl கொண்டு வினைப்படுத்த பீனால் கிடைக்கிறது.

ஐசோபுரப்பைல் பென்சீன்:
523 K வெப்பநிலையில் H₃PO₄, வினையூக்கி முன்னிலையில் ஒரு மூடிய கலனில் பென்சீன் மற்றும் புரப்பீன் கலந்த கலவையை வெப்பப்படுத்தும் போது கியூமின் (ஐசோபுரப்பைல் பென்சீன்) கிடைக்கிறது. கியூமின் மற்றும் 5% நீரிய சோடியம் கார்பனேட் கரைசலுடன் காற்றை செலுத்தும்போது ஆக்ஸிஜனேற்றமடைந்து கியூமின் ஹைட்ரோபெராக்ஸைடு கிடைக்கிறது. இதனை நீர்த்த அமிலத்துடன் வினைப்படுத்தும் போது பீனால் மற்றும் அசிட்டோன் கிடைக்கிறது. அசிட்டோன் இவ்வினையில் முக்கிய துணை விளைபொருளாக கிடைக்கிறது.

எதிர்முனைப் பாதுகாப்பு : மின்முலாம் பூசுதலைப் போலல்லாமல், இந்த தொழில்நுட்ப உத்தியில் பாதுகாக்கப்படவேண்டிய உலோகம் முழுவதும் பாதுகாப்பு உலோகத்தை பூசவேண்டிய அவசியமில்லை. மாறாக, Mg அல்லது ஜிங்க் போன்ற இரும்பைவிட எளிதில் அரிமானமடையும் உலோகங்களை தன்னிழப்பு நேர்மின்முனையாக பயன்படுத்த முடியும். இரும்பு  எதிர்மின்முனையாக செயலாற்றுகிறது. எனவே இரும்பு பாதுகாக்கப்படுகிறது. ஆனால் Mg அல்லது Zn அரித்தலுக்கு உள்ளாகின்றன.

முதல் விதி:
மின்னாற்பகுத்தலின்போது மின்முனைகளில் விடுவிக்கப்படும் பொருளின் நிறையானது (m) மின்கலத்தின் வழியே பாயும் மின்னோட்டத்தின் அளவிற்கு (Q) நேர் விகிதத்திலிருக்கும்.
m \(\alpha\) Q
m \(\alpha\) It
m = z It
Z = பொருளின் மின்வேதிச் சமானம்
I = மின்னோட்டம்
t = மின்னோட்டம் பாயும் காலம்
இரண்டாம் விதி :
ஒரே அளவு மின்னோட்டத்தை வெவ்வேறு மின்பகுளி வெவ்வேறு மின்பகுளிக் கரைசல்களின் வழியே செலுத்தும்போது, மின்முனைகளில் விடுவிக்கப்படும் பொருளின் அளவானது அவற்றின் மின்வேதிச் சமானங்களுக்கு நேர்விகிதத்திலிருக்கும்.
m \(\alpha\) Z
\(\frac{\mathrm{m}_1}{\mathrm{Z}_1}=\frac{\mathrm{m}_2}{\mathrm{Z}_2}\)
m = விடுவிக்கப்படும் உலோகத்தின் நிறை
Z = மின்வேதிச் சமானம்

\(\begin{array}{rl} \mathrm{Ca}_3\left(\mathrm{PO}_4\right)_2(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons 3 \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{PO}_4^{3-}(\mathrm{aq}) \\ \end{array}\)
       S                              3S                       2S
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sP}} & =\left[\mathrm{Ca}^{2+}\right]^3\left[\mathrm{Po}_4^{3-}\right]^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}} & =(3 \mathrm{~S})^3(2 \mathrm{~S})^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} =27 \mathrm{~s}^3 4 \mathrm{~s}^2 \end{array}\)
\(\begin{array}{rl} \mathrm{~K}_{\mathrm{sp}} & =108 \mathrm{~s}^5 \end{array}\)
மாற்றுமுறை:
K_sp = m^m. nⁿ_(s)^m+n
\(=3^3 \cdot 2^2 \cdot_{(\mathrm{s})}\space^{3+2}=27 \times 4 \times \mathrm{s}^5\)
= 108 s⁵

VB கொள்கையின் வரம்புகள்:
1. அணைவுச் சேர்மங்களின் நிறங்களை இக்கொள்கை விளக்கவில்லை.
2. இது சுழற்சியால் ஏற்படும் காந்தத் திருப்புத் திறனை மட்டுமே கருத்திற்கொண்டது. காந்தத் திருப்புத் திறனின் பிற கூறுகளை கருத்திற்கொள்ளவில்லை.
3. ஒரே உலோகத்தின் அணைவுச் சேர்மங்களில் சில, உள் ஆர்பிட்டால் அணைவுகளாகவும் மற்ற சில சேர்மங்கள், ஆர்பிட்டால் அணைவுகளாகவும் காணப்படுகின்றன. ஏன் இவ்வாறு மாறுபட்ட அணைவுகள் உருவாகின்றன என்பதற்கு உரிய விளக்கத்தினை இக்கொள்கை தரவில்லை.
4. எடுத்துக்காட்டு:
\(\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}\)ஆனது டையாகாந்தப்பண்புடையது (குறை சுழற்சி அணைவு) ஆனால் \(\left[\mathrm{FeF}_6\right]^{4-}\) ஆனது பாரா காந்தத்தன்மையுடையது (உயர் சுழற்சி அணைவு).

(i) படிக அணுக்கோவைத் தளத்தில் தனித்த நிலையில் காணப்படும் நீர், ஆல்கஹால், அம்மோனியா போன்ற கரைப்பான் மூலக்கூறுகள், அணைவுக் கோளத்தில் உள்ள ஈனிகளுடன் பரிமாற்றம் அடைவதால் வெவ்வேறு மாற்றியங்கள் கரைப்பானேற்ற மாற்றியங்கள் எனப்படுகின்றன.
(ii) கரைப்பான் ஆனது நீர்மூலக்கூறுகளாக இருந்தால், இம்மாற்றியங்கள் நீரேற்ற மாற்றியங்கள் எனப்படும்.
(iii) (எ.கா): CrCl₃. 6H₂O என்ற அணைவு மூன்று நீரேற்ற மாற்றியங்களைக் கொண்டுள்ளது.
அணைவுச் சேர்மம் நிறம் கரைசலில் வெளிப்படும் குளோரைடு அயனிகளின் எண்ணிக்கை [Cr(H₂O)₆] Cl₃ ஊதா 3 [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ .H₂O வெளிர் பச்சை 2 [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl.2H₂O அடர் பச்சை 1

ஈனி		வழங்கி அணுக்களின் எண்ணிக்கை	ஈனியின் வகை
அ	NH3	1	ஒரு முனை ஈனி
ஆ	en	2	இரு முனை ஈனி
இ	OX2-	2	இரு முனை ஈனி
உ	பிரிடின் (pyridine)	1	ஒரு முனை ஈனி

\(\begin{array}{l|l} { }_{22} \mathrm{Ti}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{~d}^2 & { }_{21} \mathrm{Sc}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{~d}^1 \\ { }_{19} \mathrm{Ti^{3+}}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^1 & { }_{18} \mathrm{Sc}^{3+}{ -}_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^0 \end{array}\)
(i) [Ti(H₂O)₆]³⁺, அணைவுச் சேர்மத்தில் மைய உலோக அயனி Ti³⁺ ஆனது d¹ எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பெற்றுள்ளது. இது ஈனி புலத்தில் t_2g ஆர்பிட்டால் ஒன்றில் இடம்பெற்றுள்ளது.
(ii) இந்த அணைவுச் சேர்மத்தின் மீது வெண்மைநிற ஒளி விழும் போது d எலக்ட்ரான் ஒளியினை உட்கவர்ந்து உயர் ஆற்றல் மட்டத்திற்கு கிளர்வுறுகிறது. நிறமாலைத் தரவுகளிலிருந்து உட்கவர் பெருமம் மதிப்பு e_g ஆகும்.
(iii) இது படிக புலப் பிளப்பு ஆற்றல் (\(\Delta^o\)) 239.7 KJ mol^-1 20000^-1 cm இணையானதாகும். இந்த உட்கவர்தலால், பிரதிபலிக்கப்படும் நிறம் ஊதாநிறம்.
(iv) இவ்வாறு \(\left[\mathrm{Ti}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}\) ல் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறுகிறது.
(v) ஆனால், \(\left(\mathrm{Sc}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}\) Sc³⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3d° ஆகும். இதில் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறாது. எனவே நிறமற்றதாக உள்ளது.

ஃபார்மலின்: 40% ஃபார்மால்டிஹைடின் நீர்க்கரைசல் ஃபார்மலின் எனப்படும். இது உயிரியல் மாதிரிகளை பதப்படுத்தப் பயன்படுகிறது.

அடர் H₂SO₄ உடன் வாலை வடிக்கும்போது, கிளைக்கால் டை ஆக்சேனைத் தருகிறது.

\(\begin{aligned} \left(\mathrm{E}_{\mathrm{ox}}^0\right)_{\mathrm{FFe}^{2+}}=+0.44 \mathrm{~V} \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} \left(\mathrm{E}_{\mathrm{red}}^0\right)_{\mathrm{Cu}^{2+} |\mathrm{Cu}}=+0.34 \mathrm{~V} \end{aligned}\)
இந்த +Ve emf மதிப்புகள் இரும்பு ஆக்ஸிஜனேற்றமடைகிறது எனவும் காப்பர் ஒடுக்கமடைகிறது எனவும் தெரிவிக்கின்றன. (எனவே) இரும்புக் கலனில் காப்பர் சல்பேட்டை சேமித்து வைக்க இயலாது.

K_w = [H₃O⁺][OH^-1] = 1 \(\times\) 10^-14 (25°C)
தூய நீரின் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராஸில் அயனிகளின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலன் நீரின் அயனிப்பெருக்கம் எனப்படும். 25°Cல் அதன் மதிப்பு 1 \(\times\) 10^-14 mol² L^-2 ஆகும்.

லூயி அமிலம்: எலக்ட்ரான் இரட்டையை ஏற்றுக் கொள்ளும் சேர்மம் அமிலமாகும்.
எகா: Ag⁺, BF₃; AlCl₃
லூயி காரம்: எலக்ட்ரான் இரட்டையை வழங்கும் சேர்மம் காரமாகும்.
எகா: CI^-; NH₃, H₂O