0.013%
C₅H₅N + H - OH \(\rightleftharpoons\) C₅H₅ ⁺NH + OH^-
\(\begin{aligned} \alpha^2 \mathrm{C}=\mathrm{K}_{\mathrm{b}} \end{aligned}\)
1 - \(\alpha\)
\(\alpha\)²C = K_b
\(\begin{aligned} & \alpha=\sqrt{\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{b}}}{\mathrm{C}}}=\sqrt{\frac{1.7 \times 10^{-9}}{0.1}} \\ \end{aligned}\)
\(\begin{aligned} =\sqrt{1.7} \times 10^{-4} \end{aligned}\)
பிரிகையடைதல் சதவீதம் \(=\sqrt{1.7} \times 10^{-4} \times 100\)
= 1.3 \(\times\) 10^-2 = 0.013%

காரம், அமிலம், காரம்
HCOONa + H.OH \(\rightleftharpoons\) NaOH + H - COOH
                         வலிமைமிகு வலிமைகுறை
                               காரம்                அமிலம்
காரத்தன்மை உடையது.
C₆H₅NH₃Cl^- + H.OH \(\rightleftharpoons\) H₃O⁺ + C₆H₅-NH₂ + Cl^-
                                                   அமிலங்கள்
KCN + H -OH \(\rightleftharpoons\)     KOH                  +               HCN
காரம்            வலிமைமிகு காரம் வலிமைகுறை அமிலம்
காரத்தன்மை, அமிலத்தன்மை, காரத்தன்மை என்பது சரி.

BF3
BF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் குறை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம்
PF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் மிகுதி \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்
CO \(\rightarrow\) தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டைகள் \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்
F^-\(\rightarrow\) இணையாத எலக்ட்ரான் இணைகள் \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம்

PF₃
BF₃ \(\rightarrow\) எலக்ட்ரான் குறை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம் PF₃ \(\rightarrow\)எலக்ட்ரான் மிகுதி \(\rightarrow\) லூயிஸ் காரம் CF₄ \(\rightarrow\) நடுநிலை \(\rightarrow\)லூயிஸ் அமிலம் காரம் இரண்டும் அல்ல
SiF₄ \(\rightarrow\) நடுநிலை \(\rightarrow\) லூயிஸ் அமிலம் அல்ல லூயிஸ் காரமும் அல்ல